tabela periodica

TABELA PERIÓDICA
LEI PERÍODICA E TABELA PERIÓDICA

LEI PERÍODICA E TABELA PERIÓDICA

LEI PERÍODICA E TABELA PERIÓDICA

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DIAGRAMA DE PAULING

VARIAÇÃODE PROPRIEDADES COM A ESTRUTURA ATÔMICA
Energia do Elétron no átomo = Z2/n2

Hidrogênio (Z = 1)
Lítio
(Z = 3)

ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1312 kJ mol-1
520 kJ mol-1

JUSTIFICATIVAS:
1 - Raio médio de um elétron 2s > 1s
2 – O elétron 2s1 do lítio é “repelido” pelos elétrons mais internos 1s2, facilitando a sua remoção (BLINDAGEM)

Efeito de Blindagem
(*) A energia de ionização para o elétron 2s do lítio corresponde a uma CARGA
NUCLEAR EFETIVA (Zef) entre 1,0 e 2,0;
(*) A energia de um elétron 2s depende do quanto esse elétron PENETRA no orbital
1s

Efeito de Penetração
A energia de ionização de um elétron é dada pela CARGA NUCLEAR EFETIVA (Zef), que é sempre menor do que a CARGA NUCLEAR REAL (Z).

Zef = Z - S
Onde S é a Constante de Blindagem

Efeito de Penetração

Determinação da Carga Nuclear Efetiva, Zef
Estimativa da Constante de Blindagem, S
I - REGRAS DE SLATER
Agrupar a configuração eletrônica

(1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p) (5d) (5f)....
Para elétrons (ns,np)
 os elétrons de qualquer agrupamento à direita de um grupamento
(ns,np) não contribuem para a blindagem do elétron avaliado;
todos os elétrons do grupamento (ns,np) vão blindar o elétron de valência por um valor de 0,35 cada.
todos os elétrons da camada n-1 vão blindar o elétron de valência por um valor de 0,85 cada.
todos os elétrons n-2 ou menor blindam o elétron de valência completamente, ou seja, com um valor igual a 1,00

I - REGRAS DE SLATER

Para os elétrons d
Aplicamos a regra 2

TODOS os elétrons internos blindam aqueles por um valor igual a 1,00.

Exemplos:
Para o elétron 2p do Nitrogênio
N(7) = 1s2 2s2 2p3

Distribuição de Slater: (1s)2 (2s2p)5
S = 2 x 0,85 + 4 x 0,35 = 3,10
Zef = 7 - 3,1 = 3,90

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