Tabela Periodica

Introdução

A tabela periódica dos elementos químicos é conhecida como uma ótima fonte de informação quando se deseja saber características sobre os elementos, como: verificar quais são metais, quais os mais densos, os mais pesados ou reativos. Entretanto, a tabela periódica nem sempre foi assim, organizada e completa: dispor os elementos obedecendo as suas semelhanças já foi motivo de muita discussão e estudo científico, e, embora a tabela atual seja mais eficiente, sua formação é derivada de tantas outras mais primitivas.

Lei das Triades

Johann Döbereiner Químico alemão, nascido em 1780 e falecido em 1849, é o autor da lei das tríades da Tabela Periódica. Filho de um cocheiro, teve uma educação formal reduzida. Aos catorze anos começou a trabalhar como ajudante de farmácia, tendo sido praticamente um autodidata em Química.

A lei das tríades, formulada em 1829, foi um passo importante para a elaboração da Tabela Periódica, proposta por Mendeleiev, e baseou-se na observação dos aumentos regulares de massas atômicas de elementos com propriedades químicas semelhantes. Döbereiner verificou que em elementos como cálcio, estrôncio e bário, o átomo do elemento do meio tinha uma massa atómica aproximadamente igual à média da dos átomos dos outros dois elementos e as suas propriedades eram também intermédias entre as dos outros dois elementos.
Classificação de Döbereiner – Lei das Tríades (1817)
Johann W. Döbereiner (1780-1849 observou que muitos elementos podiam ser agrupados três a três (tríades) de acordo a certas semelhanças com as massas atômicas:
Proximidade
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como se pode perceber, o Ferro, o Cobalto e o Níquel possuem massas atômicas muito próximas.
Diferença comum
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Observe que, a diferença entre as massas dos elementos consecutivos na ordem crescente é igual a 16. De fato: 23 – 7 = 16; 39 – 23 = 16.
Média aritmética
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Efetuando-se