Tabela Periodica

IDENTIFICAÇÃO:
Disciplina:
Química Geral e Inorgânica
Tema da Aula:
Tabela Periódica.
Docente Responsável:
Prof. MSc. Andréa Claudia Oliveira Silva

O átomo
Características das Partículas Fundamentais
Dimensões Atômicas
Raio Nuclear

10-14 m

Raio Atômico

10-10 m

Subpartículas:
- Elétron

10-18 m

- Próton

10-15 m

- Nêutron

10-15 m

Partícula

Carga Efetiva (C)

Carga Relativa

Massa (g)

Elétron

-1,602 x 10-19

-1

9,109 x 10-28

Próton

+1,602 x 10-19

+1

1,673 x 10-24

Nêutron

0

0

1,675 x 10-24
Estrutura Atômica

O átomo
Simbologia Atômica
Representação química do átomo de um elemento:
A

X
Z

Z  Número Atômico: reflete o número de prótons no núcleo de um átomo qualquer, sendo que em qualquer átomo sempre ocorrerá que: Z = e-.
A  Massa Atômica: reflete a massa de um átomo sendo expressa em uma (unidade de massa atômica). Na prática representa a soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo atômico (A = Z + n).
Estrutura Atômica

Tabela Periódica
Germain Hess (1849)
Iodo
Bromo
Cloro
Flúor

Telúrio Carbono Nitrogênio
Selênio Boro
Fósforo
Enxofre Silício
Arsênio
Oxigênio



Publicou no seu manual
Fundamentos da Química Pura uma classificação de quatro grupos de elementos (nãometais) com propriedades químicas semelhantes .

Hess escreveu:
“Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.” Estrutura Atômica e Tabela Periódica

Tabela Periódica
Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)





Propôs um sistema denominado
“parafuso telúrico.”
Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45° na superfície de um cilindro.
Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes