tabela periodica

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4
b) Grupo 3A período 3
c) Grupo 6A período 2
d) Grupo 2A período 6

2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?

3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais:
a) Mn b) Sc
c) Fe d) Zn

4. a) Que subcamada está sendo preenchida para os elementos terras raras e quais são estes elementos? b) Que subcamada eletrônica está sendo preenchida para os actinídeos? c) Baseando-se na configuração eletrônica o que tem em comum os elementos do grupo 7A?

5. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.

6. Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) colocar em ordem crescente de eletronegatividade.
7. O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico, são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.

8. Quais das seguintes designações de orbitais não são possíveis: 6s, 2d, 8p, 4f, 1p e 3f?

9. Escreva uma tabela comparativa das principais propriedades físicas e químicas dos metais e não metais.

10. Qual é a configuração eletrônica e valência mais provável do elemento de número atômico 10?

13. Quais as características em comum que possuem os metais de transição? Explique brevemente cada uma delas.

14. Em qual grupo da tabela periódica está: a) um halogênio, b) um metal alcalino, c) um metal alcalino-terroso, d) um calcogênio, e) um gás nobre?

15. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações