tabela periodica e distribuição eletronica

Páginas: 6 (1253 palavras) Publicado: 15 de maio de 2014
 Assunto do tc de química
Distribuição eletrônica

Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia
A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
O número de camada é chamado número quântico principal (n).
Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:
Equação de Rydberg: x = 2n2
K
L
M
N
O
PQ
2
8
18
32
50
72
98
2. Experimental:
O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
2
Camada de valência é a camada mais externa do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons
Subcamadas ou Subníveis de Energia
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis:
s, p, d, f, g, h, i...Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i... estão vazios.
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:
s     p     d     f
2     6     10     14
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética). Linus Pauling  descobriu que a energia dos subníveis cresce naordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...
É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem basta seguir as diagonais no Diagrama de Pauling abaixo:

Seqüência de preenchimento de orbitais
Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores podemter menor energia total do que subníveis inferiores. A energia de um subnível é proporcional à soma (n + l) de seus respectivos números quânticos principal (n) e secundário (l).
O número quântico azimutal ou secundário, representado pela letra l, especifica a subcamada e, assim, a forma do orbital. Pode assumir os valores 0, 1, 2 e 3, correspondentes às subcamadas s, p, d, f.
Método analítico paraordenação dos subníveis:
Exemplos
1)
3d          4s
n = 3          n = 4
l = 2          l = 0
n + l = 5          n + l = 4
3d é mais energético que 4s
2)
3d          4p
n = 3          n = 4
l = 2          l = 1
n + l = 5          n + l = 5
Quando os subníveis apresentarem a mesma soma, o mais afastado ou de maior nível energético terá maior energia.
Ordem geométrica é a ordenação crescente deníveis energéticos.
Exemplo: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p...
Camada de Valência  é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.
Exemplo: Arsênio (As): Z = 33
- Ordem energética (ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
- Ordem geométrica (ordem decamada): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Camadas Energéticas: K = 2; L = 8; M = 18; N = 5
A camada de valência do As é a camada N, pois é o último nível que contém elétrons.
Distribuição Eletrônica em Íons
Átomo: nº de prótons = nº de elétrons
Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons
Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons
Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons
DistribuiçãoEletrônica em Cátion
Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente. Exemplo:
Ferro (Fe) Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (estado fundamental = neutro)
Fe2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (estado iônico)
Distribuição Eletrônica em Ânion
Colocar os elétrons no subnível incompleto. Exemplo:
Oxigênio (O) Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro)
O2- → 1s2 2s2 2p6

-tabelaperiódica e suas propriedades

A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. 

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico,...
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