Tabela Peri Dica

QUÍMICA
A Ciência Central
9ª Edição

Capítulo 7
Propriedade periódica dos elementos

David P. White
© 2005 by Pearson Education

Capítulo 07

O desenvolvimento da tabela periódica
• Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.
• A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843.
• Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos?

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 07

O desenvolvimento da tabela periódica
• Ordenar os elementos de modo que reflita as tendências nas propriedades químicas e físicas.
• A primeira tentativa (Mendeleev e Meyer) ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica.
• Faltaram alguns elementos nesse esquema.
Exemplo: em 1871, Mendeleev observou que a posição mais adequada para o As seria abaixo do P, e não do Si, o que deixou um elemento faltando abaixo do Si. Ele previu um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o Ge foi descoberto. As propriedades do Ge se equiparam bem à previsão de Mendeleev.

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 07

O desenvolvimento da tabela periódica
• A tabela periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de número atômico.

Carga nuclear efetiva
• A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico.
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 07

Carga nuclear efetiva

• Os elétrons estão presos ao núcleo, mas são repelidos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear.
• A carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua distância do núcleo e do número de elétrons mais internos.
• Quando aumenta o número médio de elétrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zeff) diminui.
• Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui.

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 07

Carga nuclear efetiva

• Todos os orbitais ns têm a mesma forma, mas tamanhos e números de nós