Tabela Periódica

Páginas: 8 (1867 palavras) Publicado: 22 de abril de 2014
Tabela Periódica
História-
Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três.
Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética dasmassas atômicas dos dois outros elementos.
Exemplo:
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordemcrescente de massas atômicas. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico.
Já, em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas verticais de sete elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que de sete em set elementos havia repetição das propriedades, fato que recebeu o nome deLei das Oitavas.
Finalmente, em 1869, Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base daclassificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa atômica.
Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico.
Famílias (A e B)Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).
Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar asséries químicas conhecidas num esquema único e coerente.
A explicação moderna do padrão da tabela periódica é que os elementos num grupo têm configurações semelhantes na camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedadesfísicas e químicas semelhantes.
Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18, antigamente numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B dependendo se são elementos representativos ou de transição, respectivamente.
Os grupos
As dezoito colunas verticais da tabela são:
Grupo 1 (I A) - Metais Alcalinos:
Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
Grupo 2 (II A) - metais alcalino-terrosos:Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
Grupo 3 (III B) - grupo do escândio:
Escândio, ítrio, lantânio, actínio, lantanídios e actinídeos.
Grupo 4 (IV B) - grupo do titânio:
Titânio, zircônio, háfnio e ruterfórdio.
Grupo 5 (V B) - grupo do vanádio:
Vanádio, nióbio, tantálio e dúbnio.
Grupo 6 (VI B) - grupo do cromo:
Cromo, molibdênio, tungstênio e seabórguio.
Grupo 7 (VII B) - grupo do manganês:Manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
Grupo 8 (VIII B) - grupo do ferro:
Ferro, rutênio, ósmio e hássio.
Grupo 9 (VIII B) - grupo do cobalto:
Cobalto, ródio, irídio e meitnério.
Grupo 10 (VIII B) - grupo do níquel:
Níquel, paládio e platina.
Grupo 11 (I B) - grupo do cobre:
Cobre, prata e ouro.
Grupo 12 (II B) - grupo do zinco:
Zinco, cádmio e mercúrio.
Grupo 13 (III A) - grupo do boro:Boro, alumínio, gálio, índio e tálio.
Grupo 14 (IV A) - grupo do carbono:
Carbono, silício, germânio, estanho e chumbo.
Grupo 15 (V A) - grupo do nitrogênio:
Nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.
Grupo 16 (VI A) - calcogênios:
Oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio.
Grupo 17 (VII A) - halogênios:
Flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
Grupo 18 (VIII A ou 0) - gases nobres:Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.


Metais, Semi-Metais e Ametais
metais possuem átomos que quando sólidos/líquidos ou em soluções aquosas deixam os elétrons livres podendo assim, conduzir eletricidade.
Ametais possuem átomos que não conduzem eletricidade em qualquer que seja sua forma (sólido, líquidos ou em soluções aquosas) não conduzem bem (ou nada) a...
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