SÍNTESE DO TRIOXALATOFERRATO III DE POTÁSSIO

Londrina, 2014

SÍNTESE DO TRIOXALATOFERRATO III DE POTÁSSIO

Introdução Os compostos de coordenação são constituídos de um elemento central, sendo este um átomo metálico na forma iônica agindo como ácido de lewis e este elemento central é rodeado por um conjunto de ligantes agindo como base de lewis. Temos como exemplo o trioxalatoferrato [Fe(C2O4)3]-3, em que o ferro é elemento central rodeado pelo íons oxalato.¹
Comumente observamos a formação de complexos com os metais de transição da camada d e f, pois os orbitais atômicos estão livres para q haja a recepção de elétrons dos elementos ligantes.¹
Nas séries dos metais de transição existem exemplos de metais que apresentam vários níveis de oxidação. Um exemplo deles é o ferro que possui a sua oxidação variando em 2,3,4 e 6, porém as que são habitualmente encontradas são as de 2 e 3.²
Tendo como base que os ligantes são bases de lewis, sabemos que são doadores de par de elétrons, com isso, esses ligantes tem a capacidade de utilizar mais de um átomo para efetuar ligações coordenadas. É essa quantidade de pares doados que classifica o ligante como monodentado, bidentado, tridentado e polidentado. O íon oxalato analisado neste experimento é um ligante bidentado.³
O ânion do complexo trioxalatoferrato (III) é foto-sensível, deste modo, quando é exposto a luz de um certo comprimento onda, ocorrerá uma reação intramolecular, em que o íon ferro (III) será reduzido a ferro (II), e um dos grupos oxalato será oxidado a CO2. Quanto a formação de complexos entre os íons oxalato e Fe3+, a estrutura apresentada será a octaédrica.4
Procedimento
O procedimento foi dividido em duas partes, primeiramente foi feita a síntese do oxalato ferrosodihidratado (FeC2O4.2H2O) e em seguida a síntese do trioxalatoferrato(III) de potássiotrihidratado. Na primeira parte foram dissolvidos 7,54 g de sulfato ferroso amoniacalhexahidratado em um Becker de 100 mL contendo 30 mL de água quente, aproximadamente 70ºC, juntamente