Síntese do sulfato de tetraminocobre

Ruben Filipe Gonçalves de Sousa Nº17 11ºA Relatório actividade experimental: Física / Química Grupo: Marco Alves Luís Ferreira Soraia Santos

Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) mono-hidratado

Índice:
2 ……….……. Objectivos 2 ..……………. Introdução teórica 3 ..……………. Material / Reagentes 4 ..……………. Procedimento experimental 5 ..……………. Cálculos 6 ..……………. Conclusão 7 .…………….. Biografia consultada

Objectivos:
Este trabalho tem como principal objectivo é a obtenção de um Sal. A experiência teve ainda como objectivo o respectivo cálculo do rendimento da reacção de síntese.

Introdução Teórica:
Na presente actividade, ocorre uma reacção de síntese parcial, ou seja, os reagentes são substâncias elementares e compostas, ou apenas substâncias compostas.Exemplo: a Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) mono-hidratado. CuSO4 . 5H2O (aq) + 4NH3 (aq) -> [Cu(NH3)4]SO4 . H2O (aq) + 4H2O (l) Com base nas reacções de síntese executam-se sínteses de compostos orgânicos, obtendo a formação de sais. Se estes ao longo da reacção se combinarem com moléculas de água designam-se “ hidratados” . Relativamente a um Sal complexo, cujo é abordado nesta actividade temos que um Ião complexo pode definir-se como sendo um ião que contem um catião metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou iões. Para realizar a síntese de um sal, é necessário ter em conta as condições em que tal é feito, pois estas afectam significativamente o rendimento final. O valor de rendimento é calculado de acordo com a seguinte expressão: valor real valor teórico

n (%) =

x 100

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Material / Reagentes:
Almofariz; Balança; Copo de 100mL; Proveta de 10mL, vareta de vidro, vidro de relógio; Espátula; Caixa de petri; Gobelé; Pipeta de 10 ml; Funil de buchner; Esguicho; Hotte.

Reagentes:
Água destilada, álcool etílico a 96%, solução de amoníaco a 25% (m/m), sulfato de cobre(II) penta-hidratado.

Características da balança: Marca: Precisa Modelo: 1000C-3000D Precisão: ± 0.01 g; Massa