Síntese de complexos de cobalto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CURSO DE QUÍMICA DO PETRÓLEO CCET- DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

EXPERIMENTO lll
SÍNTESES DE COMPLEXOS DE COBALTO

DISCENTES: EZEQUIAS CÂMARA JACINTO IZABEL CRISTINA MEDEIROS COSTA RUTINETE NICÁCIO FREIRE PROFESSOR:DANIEL DE LIMA PONTES

NATAL-RN

JUNHO/2011

INTRODUÇÃO
O Cobalto apresenta tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, é mantida. Os estados de oxidação (+II) e (+III) são os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de transição, dos elementos no estado (+II) serem mais estáveis que no estado (+III). O íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples sendo o íon hidratado estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(+III) são oxidante e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(+III) são estáveis e muito numerosos.
Uma grande variedade de compostos de Co(+II), é conhecida, inclusive CoO, Co(OH)2, CoS e sais dos ácidos comuns, como CoCl2, CoBr2, CoSO4, Co(NO3)2 e CoCO3. Todos os sais hidratados são róseos ou vermelhos e contém o íon hexahidratados [Co(H2O)6]2+. A maioria dos compostos de Co(+II) são solúveis em água, exceto o carbonato.
Os íons Co2+ são muito estáveis e dificilmente são oxidados. Os íons Co3+ são menos estáveis e são reduzidos pela água. Por outro lado, muitos complexos de Co(+II) são facilmente oxidados a complexos de Co(+III), sendo estes últimos muitos estáveis. Isso acontece porque a energia de estabilização do campo cristalino do Co(+III), com uma configuração d6, é maior do que a do Co(+II), que tem configuração d7. O complexo de Co(+III) podem ser facilmente obtidos , contrastando com a dificuldade encontrada no preparo do composto simples de Co3+. O íon Co(+III) forma mais