Síntese da água oxigenada

Síntese e caracterização de água oxigenada

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
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Resumo: Este relatório descreve o processo de síntese e caracterização do peróxido de hidrogênio (H2O2). Por meio da reação entre H2SO4 e BaO2, o peróxido de hidrogênio foi obtido, sendo em seguida caracterizado por reações simples com os outros reagentes, em que pôde verificar suas reais propriedades.

Palavras chave: síntese, caracterização, peróxido de hidrogênio.
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INTRODUÇÃO
Peróxidos são compostos que contém o íon [-O-O]2-. São compostos diamagnéticos, e em sua maioria participam como agentes oxidantes das reações. Peróxidos de metais alcalinos são considerados sais do ácido dibásico H2O2, pois estes reagem com água e ácido formando H2O2, comercialmente chamada de água oxigenada.[1]
O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe; através de catálise, H2O2 pode ser convertido em radical hidroxila (•OH) com reatividade bem pequena, sendo inferior apenas ao flúor. Além de agente oxidante o peróxido de hidrogênio pode também ser empregado como agente redutor. [2]
Peróxido de hidrogênio é uma substância não inflamável, miscível com água em todas as proporções. Sobre temperatura ambiente, o peróxido de hidrogênio é estável, se devidamente armazenado. A sua decomposição libera oxigênio molecular e calor; em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água presente e, em soluções mais concentradas, o calor aumenta a temperatura e acelera a taxa de decomposição do reagente. Dependendo da concentração, o peróxido de hidrogênio não queima de forma espontânea, porém sua decomposição libera oxigênio o qual alimenta uma combustão. Incêndios envolvendo peróxido de hidrogênio são melhores