Sulfato do tetraaminocobre

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE
LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

EXPERIMENTO 4
SÍNTESE DO [Cu(NH3)4] SO4.H2O
RESUMO:

INTRODUÇÃO: Os elementos do grupo 11 (Cu, Ag, Au, Rg), metais de transição, possuem um elétron ‘s’ externo, e um nível ‘d’ completo. Em suas propriedades eles apresentam mais diferenças do que semelhanças. Esses elementos podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III), sendo os íons monovalentes Cu+ e Au+, só são encontrados na forma de complexos insolúveis ou complexos. Esses metais são dúcteis e maleáveis, e são bons condutores elétricos térmicos. O elemento cobre é um metal, que ainda hoje é usado na fabricação de moedas, ele na forma de ligas, é muito usado em objetos de decoração, em joias, peças para automóveis, etc. Isoladamente a sua principal aplicação é em equipamentos e sistemas elétricos, como os fios que conduzem eletricidade. O cobre também está presente em nosso corpo em pequena quantidade concentrado principalmente no fígado e ossos. Nos estados de oxidação do grupo 11, no estado de oxidação (+I), seus compostos simples e seus complexos na sua maioria são diamagnéticos e incolores. Alguns apresentam cores como amarelo, marrom ou vermelho, as colorações desse estado de oxidação se dá ao fato das transferências de cargas. O estado de oxidação mais importante é o (+II) do cobre Cu+, sua configuração eletrônica é d9, geralmente seus compostos são coloridos devido as transições d-d, e geralmente são azuis, tais como o CuSO4. 5H2O e muitos sais hidratados. ‘’ Um complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, o termo composto de coordenação usa-se para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo’’ Shriver & Atkins (2008, p. 241). Os complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, essas cores dependem de alguns fatores como, o número de elétron presentes nos orbitais