Sulfato de aluminio

Bicarbonato de sódio.
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo causando alcalose metabólica. Seu sódio também causa problemas em cardíacos e em pessoas de pressão alta. Encontrado na natureza como mineral ou produzido artificialmente. Obtém-se, por exemplo, ao se tratar o sal marinho com bicarbonato de amônio, o que resulta em cristais finos e brancos.

Suas propriedades são:
Aspecto: Pó ou Cristais Branco.
a) pH 0,1N 25ºC: 8,3
b) Temperaturas específicas ou faixas de temperaturas nas quais ocorre mudança de estado físico:
- Ponto de ebulição: 851 °C
- Faixa de destilação: não pertinente
- Ponto de fusão: 60 ºC
c) Temperatura de decomposição: 50 ºC
d) Ponto de fulgor: não inflamável
e) Temperatura de auto-ignição: não ocorre auto-ignição
f) Limite de explosividade inferior/superior: não ocorre
g) Pressão de vapor: não disponível
h) Densidade do vapor: não disponível
i) Densidade: 0,9 a 1,3 g/cm3
(25oC)
j) Solubilidade: Solúvel em água 6,9g (0ºC), 7,8g (18ºC), 10g (25oC) e 16,4g (60oC), insolúvel em álcool e acetona.
k) Coeficiente de partição octanol/água: não disponível
l) Taxa de evaporação: não pertinente
j) 84,007 g/mol

Reações de obtenção:
Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água.
Bicarbonato de sódio é um sal ácido que é composto resultante da reação de neutralização onde nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados pelas hidroxilas da base. Apresentam H+ em sua fórmula molecular. É reconhecido também por hidrogeno-sal; é