Substâncias Tabela Periódica e ligações

Páginas: 13 (3182 palavras) Publicado: 2 de junho de 2015
Substâncias Inorgânicas
Divididas de acordo com a semelhança de suas
propriedades,

em

quatro

grandes

grupos:

ácidos,________,
hidróxidos
bases sais e óxidos
Ácidos
Propriedades: são azedos, quando dissolvidos em
água, conduzem eletricidade.
Funções Químicas (Arrhenius)
Ácido é todo composto que, dissolvido em água,
origina H+ como único cátion ( o ânion varia de
ácido para ácido).
Retiradodo Portal:

Base é todo composto que, dissolvido em água,
origina OH- como único ânion ( o cátion varia de
base para base).
Arrhenius fundamentou o conceito ácido-base em
experiências de condutividade elétrica e propôs as
seguintes definições:

NaOH(s), HCl(g) , NaOH(aq) , HCl(aq)

NaOH(s) = Não conduz
HCl(g) = Não conduz
NaOH(aq) = Conduz
HCl(aq) = Conduz
NaOH(s)

H2O

Na+(aq)

+

OH-(aq)Dissociação iônica: separação de íons pela água em
compostos iônicos

HCl(aq) = Conduz
HCl(g)

H 2O

Ionização:

H+(aq)

+

Cl-(aq)

separação

de

íons

pela

água

em

substancias moleculares
3
critérios
1) Número de hidrogênio ionizáveis
Hidrogênio ionizável: hidrogênio que é “liberado”
quando se dissolve o ácido em água.

Monoácidos:

possuem

apenas

um

hidrogênio

ionizável
HCl, HNO2Diácidos:

possuem

dois

hidrogênios

ionizáveis
H2SO4, H2CO3
2) Presença de oxigênio na molécula
Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula
Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula

3) Quanto a força do ácido
A força do ácido está relacionada com a ionização,
“quantos íons H+ são liberados em solução”
HCl(g)

H 2O

H+(aq)

+

Cl-(aq)

A ionização pode ser total, todas as moléculas são
ionizadas,ou

parcial,

apenas

uma

parte

das

moléculas é ionizada
Grau de ionização (α): é a porcentagem de moléculas que se
ionizam

α=

número de moléculas ionizadas_

número de moléculas dissolvidas

α = _92_ = 0,92%
100

Grau

de

ionização:

menor que 5%, acido fraco
de
5%
até
50%
são
moderados
maior que

Oxiácidos:

para

50%

fortes
se determinar

a

são
força

dos

oxiácidos, é necessáriosubtrair da quantidade de
oxigênio

(no)

o

número

existente na fórmula:
no – nH ≥ 2 → forte
Ex: H2SO4

4–2=2

no – nH =1

→ moderado

Ex: HNO2 2 – 1 = 1
(exceção: H2CO3)

de

hidrogênio

no – nH < 0
Ex: H3BO3

(nH)

→ fraco

3–3=0

Formulação dos ácidos
H
=
hidrogênio
=
ânion
ácido A
HxA
qualquer
x = valência do ânion
HCl → ácido clorídrico
H2CO3



ácido

carbônico
HF → ácido fluorídrico Nomenclatura

dos

Regra

ácidos
geral
“ácido” + nome do ânion com a terminação
trocada
Terminação do ânion

Terminação do ácido

-eto

-ídrico

-ato

-ico

-ito

-oso

Ânion

Ácido
SO4-2 (sulfato)

H2SO4 (ácido sulfúrico)

PO4-3 (fosfato)

H3PO4 (ácido fosfórico)

perigoso mosquito morreu no bico do
pato
Perigoso

mosquito

bico

pato

Hidrácido
s
“ácido” + nome do elemento
-ídricoHF → ácidofluorídrico
HCl → ácido clorídrico
HBr



ácido

bromídrico
HI → ácido iodídrico
H2S → ácido sulfídrico
HCN
cianídrico



ácido

+

Oxiácidos
N – HNO3 → ácido nítrico
Cl – HClO3 → ácido clórico
S – H2SO4 → ácido sulfúrico
P – H3PO4 → ácido fosfórico
Prefixo
Per

Elemento

Sufix
o
-ico

+O

-ico
Hipo

-oso

-O

-oso

-O

Hidróxido: Função Química
Propriedades:

Conduzem

corrente

elétrica

em

meioaquoso, sabor adstringente e apresenta pH
maior que 7
Os

hidróxidos

são

substâncias

formadas

pela

combinação de um cátion (quase sempre de um
metal) com o ânion OH-.
Segundo Arrhenius, hidróxido é toda substância
que, dissolvida em água, propicia o aparecimento de
íons OH-

Formulação

das

bases
C

cátion

=

qualquer
y
=
valência
do
C(OH)y
OH = hidroxila
cátion característica das
Ex:

basesNaOH,

Ca(OH)2

KOH,

C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S

1
1A


1

2

1

H

2A

1 ,0 1
H id r o g ê n io



P
E
R
Í
O
D
O
S

3

Li

2
1

11

Na

2
8
1

2 2 ,9 9
19

K

3 9 ,0 9
37

Rb

1 ,0 1

R u b íd io



55

Cs

1 3 2 ,9 1
C é s io



87

Fr

2 2 3 ,0 2
F r â n c io

12

M g

20

Ca

4 0 ,0 7

2
8
8
2

2
8
18
18
8
1
2
8
18
32
18
8
1

38...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Tabela periodica
  • Tabela periódica
  • tabela periodica
  • tabela periodica
  • Tabela Periódica
  • tabela periodica
  • a tabela periodica
  • Tabela Periodica

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!