SOLUÇÕES

Concentraç ão Soluções

Prof.Franco

Soluções



Concentrações das
Soluções
Expressam a relação

Qde de soluto / Qde de solução ou solvente

Convenção
Índice 1 – Soluto
Índice 2 – Solvente
Sem índice – Solução
Ex.: n1 = quantidade de matéria do soluto; m2 = massa do solvente;
V = volume da solução.

Principais expressões físicas de concentração de soluções: Concentração em massa (C):
Logo:


Onde: C = Concentração da solução m1 = massa do soluto;
V = volume da solução.

Exercício
01. Qual a massa de nitrato de sódio,
NaNO3, que devemos pesar para preparar
200 mL de solução 15 g/L desse sal?
Dados
m1 = ??
V = 200 mL
C = 15 g/L
Fórmula
C = m1
V

1ª forma: Fórmula

2ª forma: Regra de três

15 g/L = m1
0,2 L

1 L sol-----------15 g NaNO3
0,2 L sol---------m1

m1 = 15 g/L . 0,2 L

m1 = 0,2 L sol . 15 g NaNO3

m1 = 3 g NaNO3

m1 = 3 g NaNO3

Principais expressões físicas de concentração de soluções: Densidade:
Logo:


Onde: d = densidade m = massa da solução
V = volume da solução

Exercício
01. 200 g de KOH ao serem dissolvidos em
800 mL de água fornecem 840 mL de solução. Calcule, a densidade da solução expressa em g/L.
Dados
m1 = 200 g KOH
V = 840 mL
V2 = 800 mL H2O m2 = 800 g H2O dH2O = 1g/mL
Fórmula
d=m
V

1ª forma: Fórmula d = 1000 g
0,84 L d= 1,19 x 103 g. L-1

2ª forma: Regra de três
0,84 L Sol-----------1000 g Sol
1 L Sol-----------d d = 1 L Sol . 1000 g Sol
0,84 L Sol d = 1,19 x 103 g. L-1

Principais expressões físicas de concentração de soluções: Título(τ): relação de massa ou volume.
Logo:


ou

Título em massa (τm): ou Onde: τ = Título m1 = massa do soluto m = massa da solução (m = m1 + m2)

Principais expressões físicas de concentração de soluções: Obs.: Como a massa do soluto é sempre menor que a massa da solução, teremos: 0 < τ < 1

Obs.:

O título pode ser expresso em porcentagem - Porcentagem em massa de soluto ou Título percentual: τm% = 100 . τ

Obs.: O título é adimensional (sem unidade).

Exercício
01. Uma solução a 15% de cloreto de