Soluções

753 palavras 4 páginas
LISTA 03

Soluções, Produto de solubilidade, Hidrólise

1) O que você faria para descobrir se uma dada solução de acetato de cálcio é insaturada, saturada ou supersaturada?
2) Defina ou explique cada um dos seguintes termos: dissociação, solubilidade, supersaturação, ligação de hidrogênio.
3) Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções:
a) 2,00 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de solução b) 4,00 g de H2SO4 dissolvidos em 4,00 L de solução
c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução.
4) Uma quantidade de sacarose (C12H22O11) tendo uma massa de 42,0 g é adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19 g mL-1 . Calcule a percentagem em massa e a molaridade da solução resultante
5) Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 54,6 g é misturada com 75,4 g de água para formar uma solução tendo uma densidade 0,931 g mL-1 . Calcule a percentagem em massa e a molaridade do etanol na solução.
6) Suponha que 0,10 mol de NaCl, 0,20 mol de MgCl2 e 0,30 mol de AlCl3 estão dissolvidos em água suficiente para preparar 0,500 L de solução. Qual é a molaridade dos íons Cl- em solução?
7) Quais as forças atrativas relacionadas com a solubilidade dos solutos?
8) Explique como ocorre o processo de dissolução quando se tem solventes aplares e quando o solvente é polar.
9) O que significa o termo constante dielétrica da água?
10) Como é possível diferenciar na prática uma solução saturada de uma solução insaturada? Exemplifique.
11) Definir eletrólito, eletrólito forte e eletrólito fraco. Exemplifique cada um dos conceitos.
12) Suponha que se misturem 100,0 mL de BaCl2 0,020 M com 50,0 mL de Na2SO4 0,030 M. Haverá precipitação do BaSO4? Kps = 1,1x10-10.
13) A concentração do íon estrôncio numa solução é 2,5x10-4 M. Haverá precipitação do SrSO4 se à solução se adicionar suficiente Na2SO4 solúvel para fazer uma solução 2,5x10-4 M em SO42-? Kps do SrSO4 = 2,8x10-7.
14) Coloca-se num béquer com água PbI2

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