soluções

As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é denominado solvente. Em uma solução, as partículas do soluto possuem as seguintes características:

São átomos, íons ou moléculas pequenas.
Possuem diâmetro menor que Å.
Não sofrem sedimentação.
Não podem ser separadas do solvente por filtração.
Não podem ser observadas em solução por nenhum aparelho conhecido.
As soluções químicas se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

Exemplo: Sal de cozinha em água.Classificação das soluções quanto à fase de agregação

As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação: sólida, líquida e gasosa. A fase se agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente. Observe, na tabela abaixo, alguns exemplos desta constatação:
Solução

Solvente

Soluto

Exemplo

Gasosa

Gasoso

Gasoso

Gás Oxigênio + Gás Nitrogênio

Líquida

Líquido

Gasoso

Líquido

Sólido

Água + Gás Oxigênio

Água + Álcool Etílico

Água + Sacarose

Sólida

Sólido

Gasosa

Líquido

Sólido

Paládio Paládio + Gás Hidrogênio

Ouro + Mercúrio

Zinco + CobreClassificação das soluções quanto à condutibilidade elétrica

As soluções que apresentam apenas moléculas como partículas dispersas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas como são eletricamente neutras. Essas soluções são denominadas moleculares ou não eletrolíticas. As soluções que apresentam íons como partículas dispersas conduzem corrente elétrica, pois os íons são carregados eletricamente. Essas soluções são