Soluções

1) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é (DADOS: MM do hipoclorito de sódio =
74,5 g/mol.): a) 7,0 b) 0,35 c) 3,5 d) 0,22 e) 0,70 2) a) Determine as frações molares do ácido sulfúrico
(H2SO4) e da água, em solução que foi preparada dissolvendo-se 196g do ácido em 324g de água. Dadas as massas molares do ácido = 98g/mol e da água = 18 g/mol.
b) Numa determinada solução, o número de mols do soluto é a terça parte do número de mols do solvente.
Descubra as frações molares do soluto e do solvente. 3) A porcentagem em massa de etanol (C2H6O) em uma solução aquosa dessa substância é igual a 46%. Calcule a molaridade dessa solução, cuja densidade é de 0,8 g/mL.
DADO: MM (C2H6O) = 46 g/mol. 4) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais e sua excreção é lenta.
A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 x 10-5 mol/L de mercúrio.
Qual a massa aproximada, em miligramas, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo
250 mL desta água? Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol. 5) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor.
Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
a) 0,15 b) 0,165 c) 66 d) 15 e) 150 6) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas
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