SOLUÇÃO

Preparo e Diluição de Soluções

1. Introdução
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa.
A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido.
Uma solução diluída é aquela que apresenta proporções relativamente pequenas de soluto, enquanto uma solução concentrada apresenta proporção relativamente maior.
2. Objetivos
Com este experimento visamos à preparação de soluções a fim de adquirirmos conhecimento para a técnica de preparo e diluição de soluções.

3. Parte Experimental

3.1 Procedimento I: Preparar 250 ml de solução de hidróxido de sódio
3.1.1 Materiais utilizados
Balança analítica;
Béquer;
Balão Volumétrico;
Água destilada;
Hidróxido de sódio (NaOH): 1g.
3.1.2 Procedimento experimental
1º - Colocamos o béquer limpo e seco na balança analítica e efetuamos o procedimento de tara da balança anulando o peso do béquer, ou seja, colocando a balança no peso 0.0000g.
2º - Adicionamos 1,0005g de NaOH.
3º - Colocamos a amostra de NaOH no balão volumétrico e para assegurar que foi transferido toda a amostra lavamos o béquer 03 vezes com água destilada.
4° - Completamos com água destilada até completar 250 ml de solução e agitar para completa homogeneização da solução.

3.1.3 Resultados e discussões:
Cálculos:

NaOH possui massa molar conforme tabela periódica de 40g/mol.
Temos que:
1 mol – 40 g
0,025 mol – x x= 1 g de NaOH
Através dos cálculos concluímos que no experimento devera ser utilizado 1g de NaOH para 250 ml de água.
Realizamos o experimento conforme descrito no item 3.1.2 deste relatório com a utilização de 1g de NaOH e 250 ml de água destilada.
Após a