Solução Tampão

SOLUÇÃO TAMPÃO

- Mistura: Acido fraco + Base Conjugada
Ex: Acido Acético + Acetato de Sódio

- Resistem a mudança de pH quando adicionados a elas ácidos ou bases ou quando diluídas, pois as espécies constituintes do tampão se equilibram. → Capacidade Tamponante: Limite de adição de ácido ou Base Fortes.

- Adição de íons H+ → é neutralizada com a base conjugada, formando ácido e base fracos em equilíbrio, o que não altera o pH (varia pouco)
* OH → Neutralizado pelo ácido

NaOH + Vinagre → Neutralização → Diluido 10x e 100 x
↓
pH diminui variando pouco, e diminui } Solução 10x← titulação com HCl porque está ↓ adicionando acido Solução 100x pH diminui com variação maior do que a sol 10x, pois quanto mais diluída a solução tampão, menor a capacidade tamponante.

NaOH + Vinagre → Neutralização → Diluido 10x e 100x
↓
pH aumenta com pouca variação } Solução 10x ← Titulação com NaOH
Base→aumenta
Com pH

Solução 100x } pH aumenta com maior variação, pois a capacidade tamponante foi reduzida devido a diluição.

* Adição de acido/ base em solução tampão em pouca quantidades varia pouco o pH, mas em grandes quantidades o pH varia repentinamente e bruscamente.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

* Dependem da concentração de soluto e solvente, não da sua natureza.

1. Osmose
2. Crioscopia
3. Ebulioscopia
4. Pressão de Vapor

→ Osmose : Solvente : Solução mais diluída → Solução mais concentrada

Membranas:
Permeáveis: Permitem a passagem do Soluto e Solvente
Impermeáveis: Nenhum dos dois.
Semipermeáveis: É seletiva (papel Celofane – solvente)

Pressão