solucoes tampao

Instituto Superior de Ciencias e
Tecnologia de Mocambique

Trabalho laboratorial De
Bioquimica

Curso De Farmacia

Relatorio 1

Tema: Solucoes tampao

Nome: Nurecha Sabir Ibraimo

Maputo, aos 15.03.2014

Introducao teorica

Solução tampão e uma solução aquosa que naão sofre alteração significativa de pH com adição de pequenas quantidades de acido ou base.

Objectivos
Neste trabalho laboratorial mostrarei os conceitos principais de solução tampão, determicao do pH usando potenciometro e se seguida avaliar a capacidade tamponente de cada solução tampão preparada na aula .

Principios de metodos
Irei medir o Ph de cada solução usando o potenciometro para que me de valores precisos e exactos. Em seguida irei calcular a capacidade tamponente das soluções referidas com a equacao de Henderson-Hasselbaltch que depende de dois factores: o pKa e a razão entre a concentração do sal e a concentração do acido. Por seguinte irei comparar os valores obtidos na leitura com o pH-metro e por fim escrever a estrutura do estado ionico dos compostos predominantes em cada tubo de ensaio .

Material e Reagentes
1. 0.1M Acetato de sodio
2. 0.1M Acido acetico
3. 0.1M Acido cloridrico
4. Agua destilada
5. pH metro

Procedimentos
1. Coloca-se em 3 tubos de ensaio os reagentes Discritos ;
2. Faz-se a medição do pH ;
3. Adiciona-se 2ml da solução de HCl a 0.1M em cada tubo de ensaio ;
4. Faz-se a nova medição do pH

1. Calculo das Soluçoes

Acetato de Sodio (CH3COONa)
C= n=
C= m= n M
C= 0,01 m= 0,01 73 m= 0,73

Acido Acetico (CH3COOH)
Mr=60

C= n= =1,49 n= 0,10,1 m= nM = n= 0,01 m= 600,01 V= m= 0,6 g V= V= 0,572 ml

Acido cloridrico (HCl )
C= Mr= 36,5 HCl = 1,9 g/cm3 n= = n= CV m= nM V= n= 0,10,1 m= 0,0136,5