solucoes quimicas

1. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30°C= 220g/100g de água; Cs à
50°C=260g/100g de água.

a) 40,0g c) 84,25g
b) 28,8g d) 55,5g
e) 62,5g

Se 260 g de sacarose se dissolvem em 100 g de H2O a 50°C, temos massa total de 360g, daí 360 g de solução de sacarose tem 260 g de sacarose e, 500 g de solução de sacarose terá x g de sacarose, fazendo os cálculos dá
361,1 gramas de sacarose em 500g de solução a 50°C, ou seja, temos em 500 g. 360g da solução ------------ 260g de sacarose 500g da solução ------------ x :. x = 361,1g de sacarose Logo, em 500g da solução teremos 138,9 g de água, pois 500 - 361,1 = 138,9g

Em seguida, utilizando-se do dado de solubilidade a 30°C (220 g em 100g de água) e como já sabemos que somente existem 138,9 g de água façamos, 220 g de sacarose se dissolvem em ------------ 100 g de água, x g se dissolvem em ----------- 138,9 g de água, :. x = 305,55g de sacarose Fazendo a diferença entre a sacarose inicial, 361,1 e a sacarose final, 305,55, temos a massa de cristais precipitada que é de 55,55 gramas.

2. Ao se adicionar cloreto de amônio NH4Cl a uma certa quantidade de água a 25 °C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: a) O processo é exotérmico e a solubilidade do cloreto de amônio aumenta com o aumento da temperatura. b) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

c) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.

d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.

3. Determine a massa de água que deve