Solubilidade

Páginas: 6 (1409 palavras) Publicado: 2 de junho de 2013
ESCOLA ETEC “Raposo Tavares”

Técnico em Química



TQE – TÓPICOS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL:



Verificar a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes





Docentes: Renata Pinho e Renata Marchioreto

Turma: 1° AQN

Componentes: Alessandra Costa nº 02

Andrea Carvalho nº 03

Lidiane Ribeiro nº 24

Thaina C. Bento nº 36SÃO PAULO

2013

1. INTRODUÇÃO

Quando falamos em solubilidade, queremos dizer da capacidade de uma substância de se dissolver em outra.

Muitas vezes confundimos a solubilidade, pensamos que tem relação somente com um sal e a água. Porém, a relação é entre um solvente (muitas vezes é água, mas pode ser outra substância) e um soluto. Uma propriedade muitoimportante da água (estado líquido) é de dissolver as substâncias. A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto, é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado “negativo” da molécula de água e os ânions pelos lados “positivos”. Este processo é chamado de hidratação.

Porém asolubilidade depende também de outros fatores, tais como:

❖ Natureza do soluto e do solvente, em geral, solventes polares dissolvem mais solutos também polares e solventes apolares dissolvem solutos apolares.

❖ Temperatura: geralmente a solubilidade de sólidos e líquidos é favorecida com o aumento da temperatura, entretanto para os gases isso ocorre aocontrário: quanto menor a temperatura maior é a dissolução do gás.

❖ Pressão: apenas os gases sofrem a influência da pressão e, nesse caso se aumentarmos a pressão sobre um sistema que contém gás, maior será sua solubilidade.

Neste experimento utilizaram-se diversas substâncias (soluto), para dissolver (solvente) em água, óleo e álcool, e observaram-se a solubilidade dassubstâncias em diferentes solventes.

Propriedades principais dos solutos utilizados no experimento:



Álcool etílico:

➢ Fórmula Estrutural: CH3CH2OH

➢ Ponto de Ebulição: 78,4ºC

➢ Ponto de fusão: -114,5 ºC

➢ Ponto de fulgor: 13,0 ºC

➢ Solubilidade em água: solúvel

➢ Densidade relativa: 0,7900 g/cm3 á 20 ºC

Naftaleno:

➢ Fórmula Estrutural:C10H8

➢ Ponto de Ebulição: 218ºC

➢ Solubilidade na água: 0,3 g/100ml de água á 20ºC

➢ Ponto de fusão: 80,2 ºC

➢ Densidade relativa do sólido: 1,145 g/cm3 á 20ºC

➢ Ponto de fulgor: 79,0 ºC
Glicerina:
➢ Fórmula Estrutural: CH2OH-CHOH-CH2OH

➢ Ponto de Fusão: 18ºC

➢ Ponto de Ebulição: 290ºC

➢ Solubilidade em água: completamentemiscível

➢ Densidade de vapor (ar=1): 3,17 g/cm3






Cloreto de Sódio:


➢ Fórmula: NaCl
➢ Solubilidade: solúvel em água
➢ Densidade relativa: 2,17 g/cm3
➢ Ponto de fusão: 801ºC
➢ Ponto de Ebulição: 1465ºC
➢ Solubilidade em água: 35,9 g/100 ml á 20ºC


Hidróxido de Sódio:

➢ Fórmula Molecular: NaOH

➢ Ponto de Fusão: 318ºC

➢ Pontode Ebulição: 1390ºC

➢ Densidade de vapor (ar=1): >1

➢ Solubilidade em água: 111 g/100g

Carbonato de sódio:

➢ Fórmula Molecular: Na2CO3

➢ Densidade: 2,54 g/cm3

➢ Ponto de Fusão: 851ºC

➢ Ponto de Ebulição: 1600ºC

➢ Solubilidade em água: 30 g/100 ml á 20ºC

➢ Solubilidade em álcool: insolúvel

Ácido Acetilsalicílico- AAS:

➢ FórmulaEstrutural: HO-C6H4 – COOH (C7H6O3)

➢ Densidade: 1,443 g/cm3

➢ Ponto de Fusão: 157-159 ºC

➢ Ponto de Ebulição: 256ºC

➢ Solubilidade em água: 1 g/460ml á 20ºC

Cristal de Iodo:

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