Solubilidade

Para formarmos uma solução, precisamos adicionar uma porção de soluto (substância que será dissolvida) numa quantidade de solvente (substância presente em maior quantidade, que dissolverá o soluto). A capacidade que uma substância apresenta de ser dissolvida em outra recebe o nome de solubilidade.

Mas, por que as substâncias se misturam, de modo a formar uma solução, enquanto outras não o fazem? Por que a água pode se misturar com o álcool, mas não com a gasolina, por exemplo?

Isso se deve às ligações químicas que existem entre as moléculas de cada substância. A água é uma substância polar, cujas moléculas são unidas por pontes de hidrogênio. O álcool também é uma substância polar, suas moléculas são ligadas por pontes de hidrogênio mais fracas que as da água. Já a gasolina é uma substância apolar, entre suas moléculas existem ligações de van der Waals, que são ligações ainda mais fracas do que as pontes de hidrogênio.

Assim sendo, ao misturarmos água e álcool, as ligações intermoleculares tanto da água quanto do álcool são quebradas, o que permite a formação de novas ligações, também do tipo pontes de hidrogênio. Já a mistura de água e gasolina não resulta numa solução, pois suas moléculas não se unem devido às diferenças de polaridade.

Com base em situações como essas, os estudiosos chegaram a uma regra de solubilidade:

Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares, assim como substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares.

Dessa forma, vários compostos inorgânicos como ácidos, bases e sais, que são polares, se dissolvem em água, que é um solvente polar. Por outro lado, os compostos orgânicos, que geralmente são apolares, se dissolvem em solventes orgânicos, que também são apolares, em geral.

É possível notar que a água dissolve várias substâncias, sendo, por isso, chamada de solvente universal.

Coeficiente de solubilidade

Ao preparar uma mistura de 500 g de açúcar (C12H22O11) em 1 L de água, será