Solubilidade em compostos orgânicos

Páginas: 6 (1371 palavras) Publicado: 28 de abril de 2013
Introdução


Grande parte dos processos de um laboratório de Química Orgânica inclui-se (reações químicas, métodos de análise e purificação de compostos orgânicos) é efetuado em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos.

A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida duas principais: a solubilidade na qual uma reação química é a forçamotriz e a solubilidade na qual somente está envolvida a simples miscibilidade. As duas estão relacionadas, sendo que a primeira é, geralmente, usada para identificar os grupos funcionais e a segunda para determinar os solventes apropriados para recristalização.

As informações que podem ser obtidas em relação a uma substância desconhecida, dependendo do seu comportamento quanto a solubilidade em:água, solução de NaOH 5%, Éter, HCl 5%, H2SO4 96%, H3PO4 85% e em NaHCO3 5%. Encontram indicações sobre a presente substância: exemplo, os hidrocarbonetos são insolúveis em água, o simples fato de um composto como o éter etílico ser parcialmente solúvel em água indica a presença de um grupo funcional polar. Além disso, a solubilidade em certos solventes fornece informações mais específicas sobre umgrupo funcional. Por exemplo, o ácido benzóico é insolúvel em água, mas o hidróxido de sódio diluído o converte em seu sal, que é solúvel. Assim, a solubilidade de um composto insolúvel em água, mas solúvel em solução de NaOH diluído é uma forte indicação sobre o grupo funcional ácido.

Os compostos ácidos são classificados por intermédio da solubilidade em hidróxido de sódio 5%. Os ácidosfortes e fracos (respectivamente, classes A1 e A2 da Tabela 1) são distintos por serem os primeiros solúveis em bicarbonato de sódio a 5%, enquanto que os últimos não o são. Os compostos que atuam como bases em soluções aquosas são detectados pela solubilidade em ácido clorídrico a 5% (classe B).

Muitos compostos que são neutros frente ao ácido clorídrico a 5%, comportam-se como bases em solventesmais ácidos, como ácido sulfúrico ou ácido fosfórico concentrado. Em geral, compostos contendo enxofre ou nitrogênio deveriam ser solúveis neste meio.

Objetivo


Observar as modificações na substâncias, e classificar de acordo com o grupo de solubilidade.


Materiais e Métodos


Depois de Escolhida a substância colocou-se em um tubo de ensaio, pra realizar e determinar a suasolubilizada ou não nos solventes: H2O, NaOH 5%, Éter, HCl 5%, H2SO4 96%, H3PO4 85% e NaHCO3 5%.

Isso nos indicara a qual classe de solubilidade a substancia pertence. (tabela anexo 1)

Exemplo:

O tubo de ensaio com a amostra desconhecida foi adicionado o primeiro solvente a ser testado H2O e após isso é obtida duas informações solúvel ou insolúvel, se for solúvel será feito um novo teste emÉter e novamente será obtida mais duas informações solúvel ou não, se for insolúvel se enquadra na Classe S2, se solúvel será feito um teste com papel tornassol e nos informara mais três possíveis classes SA, SB, S1. Se insolúvel em H2O será feito o teste em NaOH 5% e novamente se obtém duas informações, se insolúveis ou solúveis neste solvente, se solúvel será solubilizada novamente em NaHCO3 5% edeterminara solúvel classe A1 ou insolúvel classe A2...

Obs: para cada novo processo de solubilização foi utilizado tubos de ensaios limpos e secos, e uma amostra nova para cada solvente.

Os testes seguem a ordem da tabela 1:

Tabela 1:



Resultados e Discussões


AMOSTRA 1:


Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra 1 (liquido) e solubilizamos emágua, e constatamos que não era solúvel e que era mais densa que água. Em outro tubo de ensaio repetimos o procedimento só que solubilizado em NAOH (hidróxido de sódio) obtendo o mesmo resultado insolúvel tendo uma aparência turva. Após isso solubilizamos a amostra em HCl 5% como o mesmo resultado. Repetindo o procedimento agora com H2SO4 96% (ácido sulfúrico) sendo a amostra solúvel com reação...
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