Solubilidade de compostos orgânicos

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS
ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA
ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

MANAUS – AM
ABRIL 2010
INTRODUÇÃO
A solubilidade de uma substância é uma propriedade física de fundamental importância, na qual se baseia em certos métodos de separação de misturas, de extração de produtos naturais e de recristalização de substâncias. Devido suas propriedades, é muito empregada nas indústrias para diversos tipos de utilidades. A solubilidade depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão do sistema, sendo a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia.
O comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à temperatura constante) permite prever, se é necessário analisar as suas estruturas moleculares, ou determinar o tipo de interação que há entre soluto e solvente.
Mais especificamente levando-se em consideração as regras de solubilidade, solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes não-polares tendem a dissolver solutos não-polares, ou seja, “semelhante dissolve semelhante”, significando que um solvente dissolverá um soluto se tiverem propriedades semelhantes.
Como exemplo para substâncias orgânicas não-polares, temos o tetracloreto de carbono, um solvente não-polar, com geometria tetraédrica, assim sendo, não tem momento dipolo e suas únicas atrações intermoleculares são as forças fracas de London. Ao contrário para substâncias orgânicas polares, temos como solvente polar, a água, que é um bom solvente para solutos polares, como o cloreto de hidrogênio (HCl), nesse caso, à o estabelecimento de interação forte soluto-solvente fornecendo energia necessária para superar as fortes forças de interações no soluto. A solubilidade de compostos orgânicos permite prever a presença ou a ausência de grupos funcionais e a reatividade em certos casos. Os compostos orgânicos