Solubi

Universidade Federal de Goiás
Transformações Químicas

Experimento: Solubilidade

Curso: Química
Turma: A
Professora: Danielle

Goiânia, 07/11/2010.

Introdução: A dissolução é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, os solutos, se misturam de forma homogênea com outra substância, o solvente. Geralmente, os solventes são substâncias líquidas, apesar de também poderem ser sólidos. Solubilidade é certa quantidade de uma substância que pode ser dissolvida no num certo solvente. Em relação à quantidade de soluto, as soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas. As soluções são insaturadas quando contém uma quantidade de soluto inferior à sua solubilidade. As soluções insaturadas contém a quantidade de soluto igual à solubilidade. E as soluções supersaturadas apresentam corpo de fundo, por terem quantidade de soluto superior à solubilidade.
Quando um soluto se dissolve num solvente, as moléculas do solvente formam estruturas em torno das moléculas de soluto, num processo designado por solvatação.

Objetivos: Nesse experimento, determinou-se a solubilidade de um determinado sal em água, a temperaturas diferentes, obtendo-se sua curva de solubilidade.

Parte experimental: 1) Materiais necessários:
•Banho de aquecimento
•Tubo de ensaio grande
•Béquer
•Pipeta graduada de 10 mL
•Balança analítica
•Termômetro
2) Reagentes:
•Água destilada
•Clorato de Potássio 3) Procedimentos:
Pesou-se o tubo de ensaio vazio, e depois se pesou 4,512 gramas de KClO₃. Foram adicionados 10 mL de água destilada ao tubo. Aqueceu o tubo em banho maria, agitando até que o sal fosse dissolvido. Retirou-se o tubo do banho maria, e observou à que temperatura o sal começou a cristalizar. Secou-se o tubo com o sal e a água, e anotou a massa. Foram adicionados, sucessivamente, ao tubo, 2mL, 8mL, 5mL, 5m e 10mL, repetindo-se a anotação das temperaturas e da massa.

Resultados: Experimento | Massa de KClO₃ | Massa da