soluções

Páginas: 5 (1218 palavras) Publicado: 8 de janeiro de 2015
EXERCÍCIOS, TEMÁTICA B – SEMANA 5.
Exercícios alunos 2.
1. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
a. 0,45g
b. 1,8g
c. 0,09mol
d. 0,18mol
e. 10,6g

2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em água suficientes para produzir 400mL de solução.Calcule a concentração em g/L e em molar.

µ= 40 µ = 40 µ = 2,5 g/L NaOH
40 . 0,4 16

3. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?

0,08L ---- 0,1 mol/L x . 0,1 = 0,08 . 0,08 x = 0,064L 64ml MgCl2
x -----0,08 mol/Ll

4. Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 80mL de solução aquosa a 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol/L.

5. O ser humano adulto possui, em média, 5 Litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na concentração de 5,8g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?
5,8g/L = m/5L
m =5,8 g/ L = 29 g NaCl
5 L

6. Transforme as unidades:
a. 0,250L:_________ µL
b. 10dL:___________mL
c. 5mL: ___________nL
d. 10g: ___________mg
e. 25pg: ___________cg
f. 1pg:____________mg


7. Para fazer o teste de creatinina é necessário 1mL de reagente de trabalho e 100µL de amostra. Para fazer o reagente de trabalho são necessários 4mL de solução tampão e 1mL deácido pícrico (diluição de 1:5). Você tem 15 amostras de creatinina para fazer, mais 1 controle e 3 padrões, totalizando 19mL de reagente de trabalho. Quanto de ácido pícrico e de solução tampão serão necessários para fazer esse reagente de trabalho?


8. Em um balão volumétrico de 400mL, são colocados 18g de cloreto de potássio e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja,completar 400mL de solução). Qual a concentração dessa solução em Molar e em g\L?

µ= 18 µ = 18 µ = 0,60 mol/L  0,60M
74,6 . 0,4 29,84


Exercícios complementares de instrumentação laboratorial
1. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução aquantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
f. 0,45g
g. 1,8g
h. 0,09mol
i. 0,18mol
j. 10,6g


2. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?


3. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em água suficientes para produzir 400mL de solução. Calcule a concentração em g/L e emmolar.


4. O ser humano adulto possui, em média, 5 Litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na concentração de 5,8g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?


5. Nosso sulco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com concentração 36,5 X 10-2 g/L. Com base nessa informação determine a concentração molar do HCl no suco gástrico. Dado: Massamolecular do HCl = 36,5.
a. 10 molar
b. 1 molar
c. 0,1 molar
d. 0,01molar
e. 0,001 molar
6. O vinagre é uma solução aquosa que contém, em média, 5% em massa de ácido acético. Determine a massa desse ácido em cada litro de vinagre. Densidade do
vinagre = 1,00 g/mL.
a. 5 g
b. 50g
c. 150g
d. 250g
e. 15g
7. Considere uma xícara com 200mL de leite, ao qual se acrescentam 6,84g de açúcarcomum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/L, da solução formada? Massa molecular da sacorose = 342 C12H22O11.
a. 100 mols/L
b. 10 mols/L
c. 1 mols/L
d. 0,1 mols/L
e. 0,01 mols/L
8. Em um balão volumétrico de 400mL, são colocados 18g de cloreto de potássio e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400mL de solução). Qual a concentração...
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