Soluções

Páginas: 30 (7276 palavras) Publicado: 22 de maio de 2012
CURSO DO M˘RIO

QU¸MICA

TURMA DO M˘RIO
Soluções

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b. Classificação das soluções com relação a solubilidade · solução insaturada: m dissolvida < S 30 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC · solução saturada: m dissolvida = S 34 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC contendo ou não corpo de fundo. · solução supersaturada: m dissolvida > S 40g deKCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC (sistema instável). c. Solubilidade e temperatura · dissolução endotérmica (DH>0): solubilidade aumenta com o aumento da temperatura (curva ascendente) KNO3 (s) KNO3 (aq) DH>0

­ T ® desloca para a direita

· dissolução exotérmica (DH 0; curva II. Exotérmica; DHdiss < 0; curva I. c. Exotérmica; DHdiss > 0; curva I. Endotérmica; DHdiss < 0; curva II. d.Exotérmica; DHdiss < 0; curva I. Endotérmica; DHdiss > 0; curva II. e. Exotérmica; DHdiss > 0; curva II. Endotérmica; DHdiss < 0; curva I. 13. (U.C. do Salvador-BA) Uma lata de cerveja foi aberta em quatro situações diferentes: I. II. III. IV. Em um avião “não pressurizado” a 2500 metros de altitude, estando a bebida a 7° C. Em um jato “pressurizado a 1 atm”, estando a bebida a 7° C. Em Salvador-BA,estando a bebida a 7° C. Em Salvador-BA, estando a bebida a 15° C.

Escapa maior quantidade de gás do líquido (cerveja) nas situações: a. b. c. d. e. I e II. I e III. I e IV. II e III II e IV.

14. (FUVEST) Abaixo é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Íon Mg
2+

Concentração 1 350 2 700 10 500 19 000

SO 2– 4 Na+ Cl


Dentre esses íons, os que estão emmenor e maior concentração molar são, respectivamente: a. b. c. d. e. Cl e Mg 2+ SO 2– e Na+ 4 Mg2+ e Na+ Mg2+ e Cl – SO 2– e Cl – 4
Massas Atômicas O = 16 Na = 23 Mg = 24 S = 32 Cl = 35,5

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15. (FUVEST) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantasmoléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? Dado: massa molar do Cl2 = 71 g/mol; do H2O = 18 g/mol a. b. c. d. e. 0,25 0,4 25 mil 4 milhões 20 milhões

16. (FUVEST) Elemento ácido sulfúrico de bateria (solução de bateria) ácido sulfúrico comercial % em massa de H2SO4 38 90 densidade (20°C) kg/L 1,3 1,8

Diluindo-se 1,00 L de ácido sulfúrico comercial com água,que volume de “solução de bateria”pode ser obtido? a. 2,7 L b. 3,0 L c. 3,3 L d. 3,6 L e. 3,9 L

17. (UEL-PR) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/L. A concentração em g/L da solução final vale: a. 0,50 b. 1,1 c. 2,2 d. 3,3 e. 4,4

18. Misturando-se 100 ml de uma solução 0,10mol/L de cloreto de cálcio com 100 ml de uma solução 0,20 mol/L de cloreto de estrôncio, as concentrações em mol/L dos íons cálcio, estrôncio e cloreto, na solução resultante, serão corretamente representadas por: a. b. c. d. e. 0,050 0,050 0,10 0,10 0,15 0,10 0,10 0,20 0,20 0,15 0,60 0,30 0,30 0,60 0,60

19. Quais as quantidades de substâncias (n) de cloreto de potássio e sulfato de potássionecessárias para preparar uma solução que contenha 0,2 mol de SO 2– , 0,2 mol de Cl – e 0,6 mol de K+? 4 Mols de cloreto de potássio a. b. c. d. e. 0,2 0,2 0,4 0,6 0,6 Mols de sulfato de potássio 0,6 0,2 0,4 0,4 0,2

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20. (UFMG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN– (aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. Aconcentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente: a. b. c. d. 32.000 vezes. 3.200 vezes....
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