Soluções - Físico Química

1. Objetivos

Preparar soluções e calcular suas devidas concentrações (por meio de diluições diretas ou sucessivas) e trabalhar com mistura de soluções de mesmo soluto.

2. Materiais e Reagentes utilizados

Béqueres de 5,0 mL e de 100 mL
Bastão de vidro
5 Tubos de ensaio
Estante para tubo de ensaio
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O), massa molar = 249,68 g/mol
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Vidro de relógio
Espátula
Água deionizada
Cilindros graduados de 50 mL e 100 mL

3. Procedimento

3.1 – Preparo de Soluções

De início, duas soluções, nomeadas Soluções 1 e 2, foram preparadas a partir da homogeneização de uma quantidade do soluto (Sulfato Cúprico pentahidratado, CuSO4 . 5H2O) em um volume de solvente (água deionizada). Na Solução 1, foram utilizados 3,75 g de soluto em 30,0 mL de solução. Já na Solução 2, foram utilizados 2,50 g de soluto em 50,0 mL de solução. 10 mL de cada solução obtida foram recolhidos para a comparação com soluções padrão de concentração equivalente.

3.2 - Diluição de Soluções

A) Com o auxílio de uma pipeta graduada de 5,0 mL, foram separados 4,0 mL da Solução 1 e 6,0 mL de água deionizada foram adicionados (com auxílio de uma pipeta graduada de 10 mL). A nova solução foi chamada de Solução 3. Após o cálculo de sua concentração, foi feita a comparação com a solução padrão (de mesma concentração).

B) Separou-se 10,0 mL da Solução 1 para fazer uma diluição (fator 1:10). Depois que todos os cálculos de concentração foram efetuados, a solução resultante foi chamada de Solução 4. Logo em seguida, 10,0 mL da Solução 4 foram transferidos para um tubo de ensaio, e comparou-se com a solução padrão de mesma concentração.

C) 10,0 mL da Solução 2 foram colocados em um cilindro graduado de 50 mL e adicionou-se 30,0 mL de água deionizada. Os cálculos de concentração da nova solução (que foi chamada de Solução 5) foram realizados. Posteriormente, 10,0 mL desta solução foram transferidos para um tubo de