solidos

SOLIDOS Sólidos são substancias que apresentam suas partículas constituintes dispostas num arranjo interno regularmente ordenado, apresentam velocidades de fluxo e de difusão extremamente baixos se comparados aos líquidos, e exprimem uma estrutura extremamente compacta, na qual as partículas estão fortemente interligadas. São caracterizados por dois tipos de estruturas, sendo uma delas - estrutura amorfa- uma estrutura diferenciada, e a outra, estrutura cristalina. A estrutura cristalina é a mais relevante no estudo dos sólidos, pois são as mais importantes, visto que as reações realizadas nas experiências em sala foram com sólidos cristalinos, e por isso daremos ênfase às mesmas. As propriedades dos sólidos dependem da natureza das partículas e das forças que ás mantém unidas. Assim, as partículas no estado sólido podem ser encontradas em quatro formas diferentes: cristais iônicos, moleculares, metálicos e covalentes.

SOLIDO IONICO:

Num sólido iônico os cátions e ânions ocupam os pontos do espaço reticular(Figura 1 anexo). Como uma ligação iônica é forte, é difícil distorcer o retículo, assim, são tipicamente duros, porém quebradiços. Por exemplo, um cristal de NaCl, material utilizado nos experimentos realizados, é muito resistente à quebra ou ao esmagamento, porém, ao quebrar, estilhaça-se rapidamente em vez de sofrer distorção ou esfarelar aos poucos. Os sólidos iônicos geralmente possuem pontos de fusão altos. Como as ligações iônicas são fortes, comparada ás outras, os pontos de fusão ocorrem em altas temperaturas. Por exemplo, NaCl funde a 808 °C. Os sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade, passagem ou movimento de partículas carregadas. Os íons são partículas carregadas, mas não estão livres para se movimentar num sólido iônico. Porem no estado liquido e em solução aquosa,o NaCl e outros sólidos iônicos são bons condutores porque seus íons são moveis. SOLIDOS