Sistema ternário

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXTAS E TECNOLÓGICAS – UnUCET
RELATÓRIO DE FÍSICO – QUÍMICA EXPERIMENTAL II

EXPERIMENTO 05: EQUILÍBRIO DE FASES: SISTEMA TERNÁRIO

PROF. DRa. ROBERTA SIGNINI
ACADÊMICOS: DOUGLAS AFONSO
PRISCYLLA L. MARTINS
THALES INÁCIO

NOVEMBRO DE 2013
ANÁPOLIS – GO
1. OBJETIVO

Construir o diagrama de fases de um sistema de três componentes: água, etanol e hexano.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na realização do experimento do Equilíbrio de Fases – Sistema Ternário empregou-se o método de titulação de fases. Titulou-se amostras contendo dois solventes com um terceiro solvente miscível em apenas um dos componentes. O ponto de viragem se caracterizou pela opacidade da amostra ou, ainda, pelo aparecimento de uma segunda fase. O diagrama ternário de fases obtido através deste procedimento é conhecido como diagrama ternário de Roozeboom.
A massa (m) de cada solvente nas amostras foi obtida com através da Equação 1:

Sendo “d” a densidade (g.mL-1) de cada solvente, m a massa (g) e V o volume (mL) o volume de cada solvente. Considerou-se as seguintes densidades: água (1,00 g/mL), etanol (0,7893 g/mL) e hexano (0,6580 g/mL).

Exemplo 1: Cálculo da massa dos solventes presentes na primeira titulação:

Água:   mag = 4,200 g
Etanol:   met = 7,890 g
Hexano:   mhex = 0,658 g

A massa dos componentes de cada amostra foi obtida conforme o Exemplo 1.
Posteriormente, somou-se as massas dos solventes em cada amostra para obtenção da sua massa total (mt) e, através da Equação 2, calculou-se a porcentagem em massa dos componentes das amostras. mt 100% ms x (2)

Sendo mt a massa (g) total da amostra (equivale a 100%) e ms a massa (g) de cada solvente cuja porcentagem foi calculada.