sintese

FAULDADE PRISMA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA FISICO QUÍMICA I
PROFESSOR DR. MARCUS VINÍCIUS

CINÉTICA QUÍMICA

EMANUEL XAVIER
LUCIANA HELENA VELOSO

MONTES CLAROS, 18 DE JUNHO, 2014.
Em cinética química estuda - se as velocidades das reações, aonde os principais fatores que influenciam na velocidade são: a temperatura, a superfície e a concentração. Essa velocidade é a variação da concentração dos reagentes pela variação de um unidade tempo, aonde a velocidade média para a formação do produto é igual a variação da concentração do produto / variação do tempo.

Vm = Δ da conc. /Δ tempo
A velocidade da reação é decrescente com o tempo e a velocidade de formação do produto é igual à velocidade de consumo do reagente.
Vreação = Δ da conc. dos reagente / tempo
A velocidade das reações químicas pode ocorrer tanto em escalas de tempo pequena quanto grande.
Os fatores que influenciam na velocidade da reação são: a temperatura, a concentração dos reagentes e a superfície de contato, pois com o aumento desses fatores, consequentemente haverá um aumento a velocidade da reação. No entanto, numa reação química é a etapa mais lenta que irá determinar como será a sua velocidade.
A lei de Guldberg-Waage: a ordem de uma reação é a soma dos expoente das concentrações da equação da velocidade.
Considere a seguinte reação: a A + b B ⇒ c C + d D
Segundo a lei de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.
Onde:
V = velocidade da reação;
[ ] = concentração da substância em mol / L; k = constante da velocidade específica para cada temperatura.
Teoria da colisão: para que as reações químicas ocorram é imprescindível que aconteça colisões entre as moléculas dos reagentes e a energia no momento em que as moléculas estão se colidindo tem que ser igual ou maior do que a