sintese do sulfato de cobre

FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA INORGÂNICA
PROF. FERNANDO AFONSO

Aula no 03
Síntese Do Sulfato De Cobre Pentahidratado
(CuSO4.5H2O)

Acadêmicos:
Fancielle Gonçalves
Jose Raimundo
Luiz André
Renata Nogueira
Valeria Domingos Anápolis 22/02/2014
1. Introdução O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), é o composto possuinte de cobre mais abundante, no qual podemos obter o metal de transição cobre, através do refino eletrolítico. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, pois ao atribuirmos calor, o composto acaba desidratando, transformando-se em anidro que sua coloração é cinzento e ao colocarmos em contato com a água há a hidratação e liberação de energia(calor), assim recuperando sua cor azul, conhecido como azul cúprico. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita, a forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (pentahidratado). Segundo a Tabela atômica interdisciplinar, o sulfato de cobre é o principio ativo de alguns fungicidas e inseticidas. Recentemente, sulfato de cobre pentahidratado, vem sendo usado como um catalisador ácido de Lewis em reações de acetilação de álcoois e fenóis com anidrido acético. Essas reações são realizadas em condições livres de solventes, à temperatura ambiente e com reaproveitamento do catalisador. Um composto iônico é denominado com o nome formado primeiro pelo nome do ânion e depois do cátion, sem a palavra íon. Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. Por exemplo, o sulfato de cobre II normalmente aparece com cristais azuis de composição CuSO4.5H2O. O ponto que aparece na fórmula é