Sintese do Pentaminoclorocobalto

Química Inorgânica Experimental

Síntese Final
Cloreto de Pentaminclorocobalto(III)

Belo Horizonte, 01 de Novembro de 2013.
PRÉ-LABORATÓRIO
1. Após ler o Roteiro de Prática, Faça um fluxograma indicado todas as etapas a serem para a preparação do composto [Co(NH3)5Cl]Cl2.

Manter Agitação

Manter Agitação

Aguardar término da efervescência

∆ (até reduzir o volume à metade) Resfriar (até Temperatura ambiente) Banho de Gelo

Água Etanol 5 mL Resfriado Eter

2. Preencha a Tabela abaixo:

Massa Molar
Quantidade de Reagente
Quantidade Máxima de Produto
Quantidade de reagente excedente

g.mol-1 g mmol g mmol g mmol
[Co(NH3)5Cl]Cl2
250,445 xxxxxxxx xxxxxx

xxxxx xxxx CoCl2 .6H2O
237,928

Xxxxx
Xxxx

NH4Cl
53,4916

Xxxxx
Xxxx

ROTEIRO EXPERIMENTAL
1. Objetivo:
Realizar síntese e caracterização de [Co(NH3)5Cl]Cl2a partir do CoCl2.6H2O com maior rendimento e pureza possíveis.

2. Introdução:
O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3.
O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução