Sintese de Cloreto de Hexamin niquel II

Faculdade São Bernardo (FASB)
Ciências Química

Química Inorgânica – Prática

Tema: Síntese de Cloreto de Hexamin Niquel (II)

Nomes

Professora:
Data do experimento:

Procedimento Experimental:
Pesou-se 6,03 gr de Cloreto de Niquel (II) em um bequer de 250 ml dissolveu-se 12 ml de Hidroxido de amônio gelado juntamente ao sal, matendo a mistura em um banho de gelo deixando em repouso por 10 minutos. Passados o tempo observou-se as formações de alguns cristais e mudança na coloração da solução passando da cor verde para azul.
Retirou-se 3 alíquota da solução obtida em tubos de ensaio para verificação das características Físico Química. O restante da solução obtida foi filtrada através de uma bomba a vácuo lavando o béquer com cetona para aproveitamento de todo resíduo obtido no papel de filtro.

Reação:

Ni Cl2 + 6NH4OH 6H2O + [Ni(NH3)6]Cl2 Dados:
Cloreto de Niquel (II): Pesou-se: 6,03g
Hidróxido de amônio: Coletou-se 12 ml com 30%pureza - Densidade= 0,910 g/ml
Massa obtida do complexo: 4,0796g

Reagente Limitante e Excesso:

Ni Cl2 = 6,03 g n=_m_ = 6,03 = 0,046 mol (Limitante) MM 130

NH4OH d= _m_ 0,9100 = _m =10,92g 10,92 ------30%(Pureza) x=36,4g NH4OH V 12 X---------100%

NH4OH = 36,40 g n=_m_ = 36,40 = 0,173 mol (Excesso) MM 210

Rendimento teórico:

[Ni(NH3)6]Cl2 Ni Cl2 130g --------------232,3g [Ni(NH3)6]Cl2 6,03 -------------- X X=10,77g ( massa teórica)

Rendimento Real:

Vidro de relógio + papel de filtro 99, 475
Vidro de relógio + papel de filtro + massa - 104,271g