silicio

A química do Silício
Introdução
O trabalho a seguir discorrerá a respeito do elemento periódico de número atômico 14 da família 4A. O Silício é o segundo elemento mais abundante encontrado na natureza (perdendo apenas para o Oxigênio), sendo que 27,7% da crosta terrestre é formado por ele, e é também o sétimo elemento mais abundante em todo o universo. Esse sólido possui cor cinza e um brilho metálico, seu nome é derivado de sílex ou silicis, que significa “pedra dura”. O Silício nunca é encontrado naturalmente na forma isolada, é sempre combinado a outro elemento. Esse elemento possui diversas aplicações no ramo da eletrônica, de cirurgias plásticas, de fabricação de vidros, etc. Algumas pessoas argumentam que é possível existir vida baseada em Silício, diante da versatilidade desse elemento, que é tão semelhante do Carbono. Seguindo essa linha de raciocínio, aprofundaremos melhor nessa ideia de trabalhar com o Silício.
Aplicações
Como dito na introdução desse trabalho, o Silício é o segundo elemento mais abundante encontrado na natureza, sendo assim, além de aparecer na argila, feldspato, granito, quartzo e areia, normalmente na forma de dióxido de silício, também conhecido como sílica, e silicatos (composto que contem silício, oxigênio e metais), é o principal componente do vidro, cimento, cerâmica, da maioria dos componentes semicondutores (como diodos, transistores, mosfets, IGBT’s, que são exemplos de semicondutores estudados nesse curso de Eletroeletrônica), e dos silicones. O silício tem interesse nas indústrias de eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de chips, de CI’s (Circuito Integrado), de células solares, e dos próprios componentes usados. Circuito Integrado 555 em silício Além das aplicações na eletroeletrônica, o dióxido de silício com a areia e argila é especial para a fabricação de concreto armado e azulejos, ladrilhos e cimento. Outra aplicação muito importante é que o silício é