Sessenta pesoas

Faculdade de Química
Química Geral
1 Semestre – Engenharia de Produção
Exercícios sobre Atomística
Participante: João Paulo da Rosa

1) A novidade formulada por Rutherford sobre a estrutura atômica foi a existência de um núcleo que era carregado positivamente e ao redor dessa parte central com partículas negativas, chamando de eletrosfera.
2) A novidade formulada por Niels Bohr sobre a estrutura atômico foi que ele apresenta a chama Mecânica Quântica, proposta por Max Plack, já que com a mecânica clássica de Newton não era possível solucionar a atração e a repulsão dos elétrons.
3) n = 3, 3 níveis, l = 2, subnível mais energético d, m = 1 e s = ½, 9 elétrons no subnível d, ele se torna estável com 10 elétrons, sendo a ultima configuração 3d(10) 4s1, então está no quarto período e é do grupo 11. É o Cobre Z = 29.
4) A diferença fundamental é de que o modelo atômico de Rutherford mostrou a existência do núcleo com as camadas de energias.
5) 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons
Número de Prótons = Número Atômico. Z = 56. Número de Prótons + Número de Nêutrons = Número de Massa (A). A = 56 + 82 = 138. Elemento Bário (Ba)
6) Um salto quântico significa o salto de um elétron de um subnível menos energético para um mais energético, assim ganhando energia.
7) Mn z = 25. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. K = 2e L =8e M= 15e
8) A teoria corpuscular da luz é devida ao grande físico Albert Einstein, essa teoria dizia que a luz era constituída de pequenas partículas, que eram emitidas por fontes luminosas, propagando – se em linha reta e com grandes velocidades,
9) 60. K = 2e L = 8e M = 18e N = 32e. 2+8+18+32 = 60e
10) Esse fenômeno ocorre pois quando fornecemos energia aos átomos de sódios, os elétrons passam do estado fundamental (menos energia) para o estados mais energéticos, e quando isto é interrompido eles voltam ao estado fundamental, emitindo o fóton (pacote de energia) que ao elemento sódio corresponde a luz amarela.
11) a) l = 0, n = 4, ms = +1/2, ml