Separar para purificar

Química – 10º ano

Atividade Laboratorial 0.1
Técnicas de Separação e Purificação

Questão – Problema nº1
Nos laboratórios de química, o material de vidro, após ser lavado com água, é passado por acetona (líquido muito volátil) para que a secagem seja mais rápida. Proponha um processo para recuperar a acetona (misturada com água), tendo em vista a sua reutilização.
Objetivo
Com esta atividade laboratorial, pretende-se aplicar os conhecimentos teóricos que adquirimos sobre as técnicas de separação e purificação. Assim pretende-se:
Separar e recuperar a acetona da mistura com água para que possa ser reutilizada, através de uma destilação simples.
A destilação simples é uma técnica de separação em que, por aquecimento, se dá a separação dos componentes, ao vaporizar a substância que tem o ponto de ebulição mais baixo. O componente vaporizado é condensado por arrefecimento e recolhido noutro recipiente. É vulgarmente utilizada para separar soluções em que os líquidos têm pontos de ebulição muito diferentes.
Material/Reagentes
Material:
Suporte universal;
Balão de destilação;
Termómetro;
Condensador de Liebig;
Manta de aquecimento;
Reagentes:
Solução homogénea de acetona (CH3COCH3) e água (H2O)
Cuidados a ter com o material/reagentes
Ter em atenção a capacidade dos recipientes;
Não tocar na manta de aquecimento aquando a sua utilização;
Procedimento
Depois de todo o equipamento devidamente montado, colocar a mistura dentro do balão de destilação. Ligar a manta de aquecimento. Observar resultados.

Esquema da destilação simples
Resultados
Quando se aproximar do ponto de ebulição da acetona (56ºC), esta transforma-se em vapor, sendo transportada para o condensador de Liebig, onde é arrefecida por circulação de água. Ao líquido recolhido chama-se destilado.
Conclusão
Como a solução a destilar é formada por dois líquidos miscíveis, dá-se a vaporização do líquido com o ponto de ebulição mais baixo, enquanto o restante ficará dentro do balão,