Senhora- José de alencar

Reações Químicas

As reações químicas são processos que envolvem alterações em relação ao seu estado inicial, em uma ou mais substâncias, chamados reagentes, e em outras, chamadas produtos. As modificações dependem do tipo de reação que os reagentes vão sofrer.

Pode classificar as reações em quatro tipos diferentes:

o Reação de Síntese ou Adição : são aquelas onde duas substâncias (simples ou compostas) se juntam formando uma única substância composta.

A + B → C

Exemplo: Fe + S → FeS H2 + O2 → H2O

o Reação de Análise ou Decomposição: nessa reação uma única substância composta dá origem a outros produtos mais simples que ela.

AB → A + B

Exemplos: CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)

Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

o Reação de Deslocamento ou Simples Troca: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + BC → B + AC

Neste tipo de reação, os elementos livres e quimicamente ativos deslocam o elemento menos ativo de um composto.
Exemplo: Fe + CuSO → FESO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag

Metais ativos deslocam hidrogênio de ácidos fortes:
Exemplos: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Os elementos abaixo estão listados em ordem crescente de reatividade química:
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Obs.: Au + HCl → não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)

o Reação de Dupla Troca: ocorre entre duas substâncias compostas dando origem a novas substancias compostas.

AB+CD→AD+CB

Estas reações ocorrem, em solução, quando os íons positivos e negativos de uma substância encontram os íons de outra substância. Um produto