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EXERCÍCIO DE QUÍMICA
1) A)28 g/mol B) 18 g/mol C) 101 g/mol D) 107 g/mol E) 278 g/mol
2) .
3) 25000/100 = 250 mols
4) 27g de Al ----------------- 6·10⁻²³ átomos de Al
54g de Al ------------------ X

X=324·10⁻²³/27

X=12·10⁻²³ átomos de Al
5) Massa = 10x180
Massa = 1800g
6) 1 mol ----------- 22,4 litros
3 mol ----------- v
V = 67,2
7) C
8) Volume, pressão e temperatura.
9) .
10) Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).
11) Ela descreve um gás como um grande número de pequenas partículas (átomos ou moléculas), que estão em constante e aleatório movimento. As partículas que se deslocam rapidamente colidem constantemente umas com as outras e com as paredes do recipiente.
12) metano, hélio e hidrogênio.
13) A) Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamdo de dissolução. Ex: acetona.
B) Solução saturada é aquela que apresenta a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade de solvente, após o que, não poderemos mais dissolver soluto, pois haverá precipitação. Ex: Um copo com água + adicionar Sal, se a quantidade de água não for suficiente para dissolver todo o sal, ou seja, se sobrar no recipiente sal para dissolver.
C) SOLUÇÃO SUPERSATURADA: A solução assim obtida é denominada supersaturada, sendo extremamente instável, ou seja, facilmente ocorre a precipitação do excesso que está ultrapassando o coeficiente de solubilidade. Ex: mel de abelha e água mineral com gás.
D) São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
14) Massa molar C6H12O6=180g

M=M/MM*V
0.4=M/180*0.5
M=36g
15)
16)