Seminário sobre metais "pesados" - bioquímica: cromo

Seminário sobre metais "pesados" - Bioquímica:
CROMO

Introdução
O cromo (Cr) é um metal de transição na tabela periódica (Grupo 6 no quarto período). Apresenta cor brilhante, prateado metálico. É um material duro e muito resistente a corrosão. Na temperatura ambiente, não se oxida facilmente. Por isso é muito utilizado no ramo da metalurgia para se obter um acabamento brilhante e uma maior resistência a corrosão.
Com configuração eletrônica: [Ar] 3d3 4s1 é considerado um metal pesado (d= 7,14 g/cm3), com massa atômica de aproximadamente 52u e número atômico 24. Possui dureza de 8,5 na escala de Mohs, com pontos de fusão e ebulição relativamente altos, 2180 K e 2944 K, respectivamente.
Os estados de oxidação que o Cr pode apresentar são: +6 (estável), +5, +4, +3 (estável; ocorrência natural), +2 e 0 (certa estabilidade).
Cromo na Natureza
A forma natural de ocorrência do cromo é a trivalente, Cr (III), que se encontra: - na crosta terrestre numa concentração que varia entre 5mg/kg a 1800mg/kg como constituinte natural de rochas basálticas, graníticas e barros (entre outras); - no ar em concentrações menores que 0,1μg/m3; - na água não contaminada em concentrações de 1μg/L a poucos μg/L; - nos solos em concentrações que variam entre 2 e 60 μg/kg.
Elemento essencial
O cromo, em especial a forma hexavalente, é um elemento tóxico capaz de causar vários problemas no organismo humano, como, por exemplo,alergias, cancro, entre outros.
Durante muitos anos apenas os efeitos tóxicos eram conhecidos, mas nas últimas décadas a forma trivalente do cromo passou a ser vista de forma diferente. Além de não ser responsável por vários dos efeitos tóxicos atribuídos à presença do metal, é considerada um elemento essencial, quando relacionado com o metabolismo dos lípidos e glícidos, já que em concentrações de aproximadamente 100μg/kg é fisiologicamente ativo.
Um fato muito importante para explicar as relações acima expostas