Seminario quimica 1 organizado

A Família do
Cobre

Características gerais O cobre
• Introdução
• Características
• Importância e processos industriais • Finalidade e aplicação
• Importância na sociedade

Introdução

Características do • NomeCobre químico: COBRE
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Símbolo químico: Cu
Número atômico: 29
Peso atômico: 63,546
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s1
Estado físico (25°C): sólido
Densidade do sólido (20°C): 8,96 g/cm³
Ponto de fusão: 1083°C
Ponto de ebulição: 2595°C

Especificações
• Aspectos: metal vermelho, relativamente mole, muito tenaz e dútil. Bom condutor e cristaliza com estrutura cúbica de face centrada. • Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d9

• Consequências da distribuição eletrônica: diferença com os metais alcalinos, blindagem eletrônica, energia de ionização, caráter “nobre” e etc.
• Particularidades
Equações:
 Azinhavre: 2Cu(s) + O2(g) +
H2O(g) + CO2(g) → Cu2(OH)2CO3(s)
 Cloro e água: Cl2 + H2O → HCl +
HOCl

 Cu2O

 Cu2S

• Estados de oxidação

O cobre apresenta estado de oxidação I quando apenas o elétron s participa da ligação. No estado 1+ a maior parte dos compostos simples e dos complexos são diamagnéticos e incolores, com exceção do Cu 2O. Esse estado deveria ser o mais estável e mais comum, por causa do nível eletrônico d completo, entretanto isso não acontece o estado mais estável e o +2.
O estado de oxidação II ocorre quando o elétron s e um elétron d participam da ligação e esse estado além de mais estável é o mais importante para o Cu. Seus compostos são coloridos e paramagnéticos. Os sais anidros
CuF2 e CuSO4 são brancos, quase todos os complexos e compostos de Cu+2 são azuis ou verdes, e os íons tetraédricos [CuCl4]2 alaranjados e os íons quadrado-plano [CuCl4]2 amarelos.
O estado de oxidação III quando o elétron s e um par eletrônico d estão envolvidos na ligação, porém o Cu +3 não é comum.

Ocorrência do Cobre

Indústria do cobre
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Minério de cobre
Concentrado de cobre
Cobre fundido