Semelhanças atomicas

#Semelhanças Atômicas#

Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança atômica.
São usadas letras para representar as posições de cada propriedade nos elementos:
ZXA

Símbolo do elemento: X

Número de massa: A

Número atômico: Z

Número de prótons: P

Número de nêutrons: n

Vale lembrar que:

A = p + n n = A - Z P = Z
#Classificação do Átomos

Isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z), como por exemplo, os elementos Nitrogênio (N) e Carbono (C).

6C14 7N14

Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Exemplo: Mercúrio (Hg) e Chumbo (Pb).

80Hg200 82Pb202 n = A – Z n = A – Z n = 200 – 80 n = 202 – 82 n = 120 nêutrons n = 120 nêutrons P = Z = 80 P = Z = 82
Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.

O elemento químico Hidrogênio(H) possui 3 isótopos:

1H1 – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve. Abundância: 99, 9%.

P = Z = 1
A = 1

1H2 – Deutério. Abundância: 0, 015%.

P = Z = 1
A = 2

1H3 – Trítio, tritério, tricério. Abundância: 10-7

P = Z = 1
A = 3

Um macete para não esquecer:

IsótoNos – mesmo número de nêutrons.

IsótoPos – mesmo número de prótons.

IsóbAros – mesmo número de massa.
Isoelétrons ou Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Para fazer a comparação precisamos saber o número de elétrons e para isso utilizamos fórmula:
P = Z = e

P = número de prótons
Z = número atômico e = número de elétrons

Obs: a