Seila

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
ICEA- Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas Campus- João Monlevade

Disciplina: Química Geral / CEA-031

Cursos: Engenharia De Computação

“Condutividade elétrica das soluções”

Grupo: Luiz Henrique, Rafael Camarda, Rafael Campos e Samoel Henrique.

Resumo

Resumo da aula prática numero 5, realizada em 11 de maio de 2011. Neste relatório estarão contidas informações sobre condutividade elétrica de soluções, assim como o necessário para se averiguar se determinada solução conduzirá ou não energia antes mesmo de um experimento prático. Também serão explicitados experimentos comprovando o que será dito para se ter certeza da condutividade de uma solução.

Introdução

A pilha elétrica foi inventada pelo físico italiano Alessandro Volta em 1800. As pilhas são dispositivos que geram energia elétrica através de uma reação química. A partir de sua descoberta foram feitas varias experiências relacionadas à condutividade elétrica das soluções tanto moleculares como iônicas. Percebeu-se que em algumas soluções como a do sal de cozinha conduziam corrente elétricas e outras não. A teoria mais aceita foi a de Arrhenius .[1] “De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade, um exemplo clássico é o sal de cozinha e da soda cáustica . E quando um composto molecular era dissolvido em meio aquoso, não conduzia eletricidade pois não formava íons, o resultado era uma solução molecular; um bom exemplo é a amônia.”

[1] http://pt.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrhenius#S.C3.ADntese_da_teoria_de_Arrhenius

Objetivos

Verificar a condutividade elétrica nas soluções moleculares e iônicas.

Experimental

Material/ Reagentes:
50 mL de ácido acético glacial (CH3COOH)
50 mL de água