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4.Preparo de uma solução de NaOH (9)

Para o preparo da solução, calcula-se a quantidade de mol de NaOH posteriormente a massa do mesmo em 200ml de água.

2mols - 1000 m x - 200 ml

x = 0,4 mos de NaOH para 200 ml de água.

Em gramas:

1 mol NaOH - 40 gramas
0,4 mols NaOH - x

x = 16 gramas de NaOH.

Com a massa de NaOH, vereifica-se numa balança analítica e após a medição mistura-se a quantidade de NaOH num béquer com um pouco de água depois transfere-se para um balão volumétrico adicionando água até os 200ml.

5.Preparo do HCl (10)

Cálculo para obter a quantidade em mol de HCl nos 200ml de água:

1000 ml - 0,5 mol
200 ml - x

x = 0,1 mol de HCl.

Cálculo para obter o volume da solução de concentração 12mol/l com 0,1mol:

12 mols - 1000 ml
0,1 mol - x

x = 8,33 ml.

Transfere-se os 8,33ml para um béquer e depois para um balão volumétrico adicionando água até os 200ml

6.Conclusão

O trabalho num laboratório de química requer instrumentos e aparelhos adequados de medidas e manuseio dos objetos e produtos químicos.Ao realizarmos as medições e verificações, percebemos que alguns instrumentos são mais precisos do que outros, tais quais as pipetas volumétricas e a bureta, devido às suas escalas com menor divisão comparadas às outras vidrarias.Já o béquer, por exemplo, não é adequado para realizar medições precisas sendo a sua função basicamente de armazenamento de substâncias.

Observou- se que o trabalho com estimativas não pode ser utilizado no estudo da química. Por isso, foram desenvolvidos aparelhos capazes de fazer medições precisas. A necessidade precisão determina com qual aparelho deve-se trabalhar.
O experimento mostrou que as pipetas e bureta são mais precisas em relação a proveta sendo as primeiras melhores para se fazer medidas com precisão.