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PRÁTICA 2 - Operações e Reações Químicas

1. Introdução
Nesta pratica fizemos um experimento envolvendo operações e reações químicas do sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) onde usamos técnicas de desidratação, precipitação e filtração.
Neste processo foram observadas transformações físicas e químicas. Uma transformação física não altera a estrutura das substâncias, ou seja, a substancia continua a mesma, mas como o nome já diz com sua estrutura física diferente. Um exemplo de transformação é a primeira parte do experimento onde e feita a redução granulométrica do CuSO4.5H20, este processo somente faz com que os grãos fiquem mais finos e a substância continua sendo sulfato de cobre penta hidratado. Já uma transformação química altera a estrutura da substância, modificando a composição química da mesma. Um exemplo é a segunda parte do experimento onde a substancia é desidratada e tem sua composição química modificada assim como sua coloração. 2. Objetivos As práticas propostas pelo professor visaram ilustrar e consolidar os conceitos estudados teoricamente durante as aulas através de experimentos simples e de fácil compreensão relacionados aos assuntos estudados.

3. Fundamentações Teóricas

O mais importante composto de cobre é o Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul.
Normalmente utilizamos para as demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral.
Quando está na forma pentahidratada, que é azul e aquecida, ele se transforma em anidro que é cinzento, a água que estava presente no pentahidratado evapora. Quando juntamos a água ao anidro, este forma a pentahidratada, recuperando a coloração azul, chamada de azul cúprico.
Ele decompõe-se antes deliquefazer, perdendo quatro águas de hidratação à 110 °C a 200 °C, devido ao rompimento das interações de Van der Walls. A 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em