Saponificação acetato de etila

Cinética da Saponificação do Acetato de Etila em Reator Batelada

INTRODUÇÃO TEÓRICA

A hidrólise um éster em meio alcalino, pode ser representada pela seguinte equação:
Éster+OH-→álcool+ânion ácido (1)

No presente trabalho, será estudado em particular a reação de saponificação do acetato de etila com soca cáustica, representado pela equação a seguir:

NaOH+CH3COOC2H5→CH3COONa+C2H5OH (2)

A reação acima apresenta uma cinética de segunda ordem segundo a literatura, e pode ser apresentada em função das concentrações de NaOH(a) e acetato de etila (b), de acordo com a seguinte equação:

rA=-kCACB (3)

Para muitas reações, a constante de taxa, que é o termo dependente da temperatura, é bem representado pela Lei de Arrhenius:

k=koexp-EaRT (4)

Onde ko é chamado de fator pré-exponencial, Ea é a energia de ativação da reação, e T é a temperatura na escala absoluta.
A cinética da reação citada acima pode ser determinada através de um reator descontínuo à temperatura constante. O ponto inicial para o estudo das reações é o balanço material, que pode ser escrito genericamente da seguinte maneira:

entrada de reagente-saída de reagente+consumo=acúmulo (5)

A equação apresentada acima, pode ser representada por:

FAO-FA+0VrAdV=dNAdt (6)

O índice A se refere ao reagente, NA corresponde ao número de mols do reagente dentro do reator, V representa o volume do mesmo e t o tempo. Vale ressaltar que para reatores descontínuos se não há correntes de alimentação nem de saída, e que a mistura dentro do reator é perfeita.

DESCRIÇÃO DO EQUIPAMENTO

O aparato utilizado para realização do experimento consistia basicamente de um balão volumétrico de fundo redondo de três bocas, imerso num banho de resfriamento com