Salto de pH

Introdução

A prática Nº8 teve como objetivo a obtenção do salto do pH de uma solução de HBr na qual foi sendo adicionado NaOH, ou seja, verificar com qual concentração o pH da solução muda de ácido para básico. Foram realizados dois procedimentos utilizando-se da solução de HBr e da adição de NaOH em diferentes quantidades, e do potenciômetro, aparelho que mede a quantidade de hidrogênio em uma solução, fornecendo assim o pH.

Materiais e métodos

Nos procedimentos foram utilizados os seguintes materiais:

Bureta 25 ml;
Pipeta volumétrica 20 ml;
Copo de béquer 50 ml;
Potenciômetro (PH-metro);
Solução de NaOH;
Solução de HBr;
Suporte de ferro com garra;
Funil;
Frasco Lavador.

No procedimento 1, a bureta foi carregada com uma solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L. Com a pipeta, foram adicionados 20 ml de HBr no copo de béquer.
Primeiramente, foi medido o pH do ácido puro com o eletrodo do pH-metro, e anotado seu pH, em seguida foram adicionados 2 a 2 ml de NaOH e foi verificado seu pH em suas respectivas passagens. Foram repetidos esses procedimentos até que houvesse uma neutralização.

No procedimento 2, o copo de béquer foi lavado assim como o eletrodo do pH-metro. A bureta foi carregada novamente com a solução de NaOH, e no copo de béquer foi pipetado 20 ml de HBr. Como o salto do pH foi de 18 ml para 20 ml, o procedimento foi iniciado com uma mistura de 20 ml de HBr mais 18 ml de NaOH. Depois, foram adicionados de 0,2 ml em 0,2 ml até ocorrer outro salto.

Adição de NaOH em HBr
NaOH(mL)
pH
0
2,2
2
2,25
4
2,33
6
2,39
8
2,55
10
2,64
12
2,85
14
3,18
16
4,59
18
2,2
18,2
2,25
18,4
2,33
18,6
2,39
18,8
2,55
19
2,64
19,2
2,85
19,4
3,18
19,6
4,59
19,8
5,4
20
6,92
20,2
7,37
20,4
9,11
20,6
10,37
20,8
10,8
21
11,31
22
11,94
24
12,16

Pela fórmula mA.vA = mB.vB a molaridade do acido encontra-se próximo a 0,102 mol/l. Após a neutralização o pH encontra-se no valor de 7,37.