sais

SAIS
DEFINIÇÂO
Sal segundo arrhenius: sal é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH- ou O²-.
CARACTERISTICAS
-em solução conduzem corrente elétrica.
-apresentam sabor salgado
-reagem com ácidos,bases,metais e com outros sais.

EXEMPLOS
1) K2Cr2O7 – dicromato de potássio
2) NiSO4 – sulfato de níquel
3) NaCl – cloreto de sódio
4) Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
5) Carbonato de Cálcio (CaCO3)
6) Sulfato de Cálcio (CaSO4)
7) Fluoreto de Sódio (NaF)
8) Nitrato de Sódio (NaNO 3)
9) carbonato de sódio (Na2CO3)
10) sulfito de sódio (Na2SO3
11) Carbonato de amônio (NH4)2CO3
12) Carbonato de lítio (Li 2CO3 )
13) Cloreto de amônio (NH 4Cl)
14) Iodeto de potássio (KI)
15) Fluoreto de estanho II (SnF2)
16) Permanganato de potássio ( KMnO4)
17) Sulfato de magnésio (MgSO4)
18) Sulfato de ferro II (FeSO4)
19) Sulfato de bário (BaSO 4)
20) Iodeto de sódio (NaI)
O sal é formado a partir da reação de neutralização,entre um ácido e uma base,portanto: ACIDO + BASE = SAL + AGUA
Na formação do sal,o cátion é proveniente da base e o anion é proveniente do acido,e além disso,para a formação da molécula de água, é necessário um grupo OH da base e um H+ do ácido.
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL E PARCIAL
Quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH– fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H+ (neutralização parcial do ácido) ou de OH– (neutralização parcial da base). Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados desais ácidos (hidrogenossais).

NOMENCLATURA
(Nome do ânion) de( nome do cátion)
Terminação do ácido
Terminação do sal ídrico eto ico ato oso ito

- NOMENCLATURA DOS HIDROGENO-SAIS
A